עקרון העבודה ואמצעי הזהירות של אלקטרודת הזכוכית של מד pH
1. שיטת אלקטרודת הזכוכית משמשת למדידת ערך ה-pH של דגימת המים. אלקטרודת הקלומל הרוויה משמשת כאלקטרודת הייחוס, ואלקטרודת הזכוכית משמשת כאלקטרודת המחוון ליצירת סוללה עובדת עם דגימת המים הנמדדת. קרא את ערך ה-pH. שיטת אלקטרודת הזכוכית מדויקת ומהירה במדידת PH, והיא פחות מופרעת מגורמים כמו כרומת מים, עכירות, חומרים קולואידים, חומרי חמצון, חומרים מפחיתים ומליחות.
2. מכשירים וריאגנטים
(1) מכשיר a, מד pH או מד יונים. ב. אלקטרודת זכוכית, אלקטרודת קלומל רוויה
(2) מגיב א', הכנת תמיסת חיץ סטנדרטית ① תמיסת חיץ סטנדרטית PH A (PH4.008, 25 מעלות ): שקלו 10.12 גרם מימן פתלט אשלגן (KHC8H4O4) מיובש ב-110-130 מעלות למשך 2-3 שעות, ממיסים במים ומדללים ל-1 ליטר בבקבוק נפח. ②PH תמיסת מאגר סטנדרטית B (PH6.865, 25 מעלות): שקלו 3.388 גרם של אשלגן דימימן פוספט (KH2PO4) ו-3.533 גרם של תת-נתרן מימן פוספט (Na2HPO4) אשר יובשו לראשונה ב-110-130 מעלות עבור 2-3 שעות, וממיסים במים ומדלל ל-1 ליטר בבקבוק נפח.
3. שלבי תפעול
(1) דגימה בהתאם לדרישות הדגימה, קח דגימות מים מייצגות.
(2) כיול המכשיר הליך הפעולה מתבצע בהתאם למדריך ההוראות של המכשיר.
(3) כדי למדוד את ה-pH של דגימת המים, שטפו תחילה את האלקטרודה במים מזוקקים, ולאחר מכן טבלו את האלקטרודה בדגימה, נערו בזהירות את כוס הבדיקה או ערבבו כדי להאיץ את איזון האלקטרודה, הניחו לה לעמוד ורשמו את ה-pH. ערך כאשר הקריאה יציבה.
אמצעי זהירות לשימוש באלקטרודת זכוכית מד pH
(1) הדיוק של תוצאות המדידה תלוי קודם כל בדיוק של ערך ה-pH הסטנדרטי של תמיסת החיץ הסטנדרטית. לכן, יש להכין ולשמור את תמיסת המאגר לפי GB11076-89 "שיטת הכנה של תמיסת חוצץ למדידת PH".
(2) יש לבחור, לעבד ולהתקין אלקטרודות זכוכית ואלקטרודות גנגון בהתאם למפרט.
(3) יש למדוד את ערך ה-pH של דגימת המים באתר, אחרת יש לשמור את הדגימה בדרגה 0-4 לאחר הדגימה, ולבצע את המדידה תוך 6 שעות לאחר הדגימה. מים טהורים הם ניטרליים, וערך ה-pH שלהם הוא 7.0 ב-25 מעלות. תמיסות מתחת לערך זה הן חומציות, ותמיסות מעל לערך זה הן אלקליות. מים טהורים גם מייננים (תהליך פירוק המפרק יונים טעונים), יוני מימן מייננים
H פלוס ויוני הידרוקסיד OH- (סימני פלוס ו- הם כתובים על, המציינים מטענים חיוביים ושליליים), הוכח שב-25 מעלות, יוני המימן ויוני הידרוקסיד בתמיסה המימית (בין אם היא מכילה חומצה או אלקלית) מכפלת הריכוזים היא קבועה, השווה תמיד ל-10 בחזקת -14. לדוגמה, כאשר ריכוז יוני המימן הוא 0.1 מול/ליטר, ריכוז יוני הידרוקסיד חייב להיות 10 בחזקת 13 מולים/ליטר. תהליך היינון של מים יכול לבוא לידי ביטוי באופן הבא: H2O == (H פלוס ) פלוס (OH-), זו לא משוואה במתמטיקה, היא רק מייצגת תהליך, כלומר, מולקולת מים יכולה להתפרק לתוך יון מימן ויון הידרוקסיד. מכיוון שמידת הפירוק של המים מושפעת מהטמפרטורה, ערך ה-pH במים טהורים (ללא כל זיהומים) אינו תמיד 7.0. בגדול, חומציות פירושה שיש יותר יוני מימן ויוני perhydroxide בתמיסה. באופן כללי, ערך ה-pH לא יפחת מ-0 או גדול מ-14. ריכוז יוני המימן או יוני הידרוקסיד בתמיסה כזו הוא גדול מאוד (יותר מ-1 מול/ליטר), והחומציות או הבסיסיות של התמיסה יהיו להיות זה מתבטא ישירות בריכוז, לא ב-pH.
