עיקרון ויישום מדידת לחץ אוסמוטי

עיקרון ויישום מדידת לחץ אוסמוטי

1. לחץ אוסמוטי

לחץ אוסמוטי מתייחס לכוח המשיכה של חלקיקים מומסים בתמיסה למים. גודל הלחץ האוסמוטי של התמיסה תלוי במספר חלקיקי המומסים ביחידת הנפח של התמיסה: ככל שיותר חלקיקים מומסים, כלומר, ככל שריכוז התמיסה גבוה יותר, המשיכה למים גדולה יותר והלחץ האוסמוטי של התמיסה גבוה יותר. ; לעומת זאת, ככל שפחות חלקיקים מומסים, כלומר ככל שריכוז התמיסה נמוך יותר, המשיכה למים חלשה יותר והלחץ האוסמוטי של התמיסה נמוך יותר.

2. הפעלת לחץ אוסמוטי

הוא משמש בעיקר לזיהוי הלחץ האוסמוטי של התמיסה, הלחץ האוסמוטי של דם, שתן וצואה אנושיים, הלחץ האוסמוטי של טיפות עיניים והלחץ האוסמוטי של נוזל תרבית תאים (ביוני המלחים האנאורגניים השונים המרכיבים הנוזל החוץ-תאי, התוכן תופס היתרונות הברורים הם Na plus ו-Cl-, ויותר מ-90 אחוז מהלחץ האוסמוטי של הנוזל החוץ-תאי מגיע מ-Na plus ו-Cl-. ב-37 מעלות, הלחץ האוסמוטי של הפלזמה האנושית הוא כ-770kPa , המקביל ללחץ האוסמוטי של הנוזל התוך תאי) וכו', הלחץ האוסמוטי של ריאגנטים ביוכימיים, בדיקת הרעלת בליעה, ניטור ריכוז החומרים הפעילים האוסמוטיים, קביעת מצב תכולת המים בספורטאים, לחץ אוסמוטי של מזון ומשקאות וכו'.

3. עקרון זיהוי לחץ אוסמוטי עקרון פיזיקלי של לחץ אוסמוטי

כאשר מומס מומס בממס טהור, הממס עובר את השינויים הבאים:

(1) שקע נקודת הקפאה △Tf＝Kf×m

(2) ירידה בלחץ האדים △Pv＝Kv×m

(3) עליית נקודת רתיחה △Tb＝Kb×m

(4) הלחץ האוסמוטי עולה △Po＝Ko×m

בנוסחה, Kf, Kv, Kb ו-Ko הם כולם קבועים, ו-m הוא הריכוז המולארי של המשקל. זה קשור רק למספר החלקיקים (מולקולות, יונים) של המומס בכמות מסוימת של תמיסה, ואין לו שום קשר לאופי המומס. תכונות אלו נקראות "התכונה הקוליגטיבית" של התמיסה המדוללת.

5. חישוב לחץ אוסמוטי

יחידת האוסמולליות מתבטאת בדרך כלל במיליאוסמול של מומס לכל קילוגרם ממס, כלומר mOsmol/kg. ריכוז מיליוסמול (mOsmol/kg) {{0}} [גרם של מומס מומס בכל קילוגרם של ממס (g/kg)/משקל מולקולרי (g)] × n × 1000, כאשר n הוא מספר החלקיקים נוצרת כאשר מולקולה מומסת מתמוססת, בתמיסה אידיאלית, כגון גלוקוז n=1, נתרן כלורי או מגנזיום גופרתי n=2, סידן כלורי n=3, נתרן ציטראט n{{5} }. בטווח הפיזיולוגי ובתמיסה הדלילה מאוד, לאוסמולריות יש סטייה קטנה מהערך המחושב במצב האידיאלי; עם העלייה של ריכוז התמיסה, בהשוואה לערך האידיאלי, האוסמולריות בפועל יורדת, כגון 0.9 אחוז כלוריד עבור הזרקת נתרן, האוסמולריות האידיאלית היא 2×9/58.4×1000=308mOsmol/kg, אך למעשה בשעה ריכוז זה, ה-n של תמיסת נתרן כלורי הוא מעט פחות מ-2, והערך הנמדד בפועל הוא 286mOsmol/kg; מסובך לא קל לחשב את האוסמולאליות התיאורטית של תערובות כגון הזרקת חלבון שעבר הידרוליזה, ולכן היא מתבטאת בדרך כלל על ידי הערך הנמדד בפועל.