מד pH מקוון תעשייתי ויישומו במפעלי עיבוד מינרלים
זיהוי מקוון של ערך ה-pH של תרחית ציפה תמיד הייתה בעיה שמטרידה את תהליך עיבוד המינרלים. המפתח לשימוש באר מד pH הוא בחירה סבירה, התקנה נכונה ותחזוקה קפדנית. Shenzhen Pingao Testing מציגה בפניכם גם את היישום של מדי pH ואמצעים טכניים ספציפיים במפעל מסוים לעיבוד מינרלים. שיטה זו יעילה ויש לה ישימות אוניברסלית לפעולות ציפה דומות אחרות. ערך ה-pH של תרחית ציפה חשוב מאוד בתהליך עיבוד המינרלים. גורמים הקשורים לאיכות אינדיקטורים לעיבוד מינרלים. עם זאת, רוב מפעלי עיבוד המינרלים בארצי לא יישמו זיהוי מקוון של ערך ה-pH של התרחיץ. זיהוי מקוון של ערך ה-pH של התרחיץ תמיד היה בעיה שמטרידה את האוטומציה של עיבוד מינרלים במדינה שלי. אם לשפוט לפי הבעיות הקיימות, הביטויים העיקריים הם: חיי שירות קצרים של אלקטרודות, שגיאות גדולות, יציבות לקויה ותחזוקה כבדה. עם זאת, הטכנולוגיה והמוצרים לזיהוי pH בוגרים יחסית, ותוצאות המדידה טובות מאוד בתנאי מעבדה. עם זאת, זיהוי מקוון של ערך pH בתהליכי ייצור רבים של עיבוד מינרלים קשה להשגת תוצאות משביעות רצון, ואפילו לא ניתן להשתמש בו באופן רגיל. לחלק ממפעלי עיבוד מינרלים יש דרישות גבוהות לערך pH. בדיקה מקוונת יכולה להיעשות רק מרחוק, וחלקם פשוט משתמשים בנייר בדיקת pH במקום מד pH למדידה. המחבר סבור שקשה לזהות את ערך ה-pH של תרחיץ באינטרנט. בנוסף לסיבות אובייקטיביות, זה נובע יותר מבחירה לא נכונה של צד הבקשה, תחזוקה ואמצעים טכניים של מד ה-pH. כדי להשתמש היטב במד pH בעיבוד מינרלים, עליך להבין את העיקרון, המבנה, הבחירה, התחזוקה וכו' של מד pH, ולנקוט באמצעים סבירים בהתבסס על התנאים באתר עיבוד המינרלים.
עקרונות בסיסיים של מדידת pH
אולי שיטת מדידת זרם האפס המוכרת והותיקה ביותר המשמשת לקביעת מהלך התגובות הכימיות היא מדידת pH. באופן כללי, מדידת pH משמשת כדי לקבוע את החומציות או הבסיסיות של תמיסה מסוימת. אפילו מים טהורים מבחינה כימית מתנתקים בכמויות קורט. משוואת היינון היא: H2O H2O=H3O-OH-(1) מכיוון שרק כמות קטנה מאוד של מים מתנתקת, הריכוז המולארי של יונים הוא בדרך כלל מעריך כוח שלילי. על מנת להימנע משימוש בריכוז המולארי השלילי חישוב מערכי כוח, הביולוג Soernsen הציע ב-1909 להחליף ערך לא נוח זה בלוגריתם ולהגדיר אותו כ"ערך pH". מבחינה מתמטית, pH מוגדר כשלילי של הלוגריתם הנפוץ של ריכוז יוני המימן. כלומר: pH=-log[H] (2) מאחר שתוצר היונים תלוי מאוד בטמפרטורה, עבור ערך ה-pH של בקרת התהליך, יש לדעת את מאפייני הטמפרטורה של התמיסה בו-זמנית. ניתן להשיג זאת רק כאשר המדיום הנמדד נמצא באותה טמפרטורה. השווה את ערכי ה-pH שלהם. על מנת להשיג ערכי pH וניתנים לשחזור, נעשה שימוש בניתוח פוטנציומטרי למדידת pH. האלקטרודות המשמשות בניתוח פוטנציומטרי נקראות תאים גלווניים. המתח של סוללה זו נקרא כוח אלקטרו-מוטיבי (EMF). כוח אלקטרו-מוטיבי (EMF) זה מורכב מ-2 חצאי תאים. חצי תא אחד נקרא אלקטרודת המדידה, והפוטנציאל שלו קשור לפעילות יונים ספציפית; חצי התא השני הוא חצי התא הייחוס, הנקרא בדרך כלל אלקטרודת הייחוס, המחוברת בדרך כלל לתמיסת המדידה ומחוברת למכשיר המדידה. . אלקטרודת המימן הסטנדרטית היא נקודת הייחוס לכל מדידות הפוטנציאל. אלקטרודת המימן הסטנדרטית היא חוט פלטינה המצופה אלקטרוליטי (מצופה) בפלטינה כלוריד ומוקף בגז מימן. האלקטרודה המוכרת והנפוץ ביותר המציינת pH היא אלקטרודת הזכוכית. זהו צינור זכוכית עם קרום זכוכית רגיש ל-pH שנשפף על הקצה. הצינור ממולא בתמיסת חיץ KCI המכילה AgCI רווי, עם ערך pH של 7. הפרש הפוטנציאלים הקיים משני צידי ממברנת הזכוכית משקף את ערך ה-pH. הבדל פוטנציאלי זה עוקב אחר נוסחת Nernst: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』בנוסחה: E - פוטנציאל; מתח סטנדרטי אלקטרודה E; R - קבוע גז; T - טמפרטורת קלווין; F - קבוע Faraday; N - ערכיות של היון הנמדד; [HO] - פעילות של יון HO. ניתן לראות מהנוסחה לעיל שלפוטנציאל E יש קשר מסוים עם פעילות יוני HO והטמפרטורה. בטמפרטורה מסוימת, מדידת הפוטנציאל E יכולה לחשב ln[HO] (המר ל-log[HO] כדי לקבל pH), שהוא pH עקרונות בסיסיים של זיהוי. בנוסחת Nernst, הטמפרטורה "' משחקת תפקיד גדול כמשתנה. ככל שהטמפרטורה עולה, הערך הפוטנציאלי יגדל בהתאם. על כל עלייה של מעלה אחת בטמפרטורה, שינוי של 0.2mV/pH בפוטנציאל יגדל להופיע במונחים של ערך ה-pH, ערך ה-pH משתנה ב-0.0033 ל-pH לכל I~C. זה אומר שעבור מדידות ב-20~30~C ובסביבות 7pH, אין צורך לפצות על שינויי טמפרטורה גדול יותר מאשר ביישומים שבהם הטמפרטורה היא 30 מעלות או פחות מ-20 מעלות וערך ה-pH גדול מ-8 או פחות מ-6, יש לפצות על שינויי טמפרטורה.
