גורמים להרעלת האלקטרודה של מד ה-pH
עבור אלקטרודות של מד pH להתייחסות זרימה, היווצרות תעלות חשמליות מסתמכת על הלחץ המיקרו-אוסמוטי של האלקטרוליט באלקטרודה, המאפשר לאלקטרוליט לחדור לתמיסת המדידה. כאשר הלחץ או הריכוז הבינוני גבוהים, תעלת ההידרציה אינה חלקה, או שיש בועות וכו', זה עלול להפריע לחילוץ האלקטרוליט ולהגביר את ההתנגדות באמצע הנתיב החשמלי. אם המדיום חודר הפוך לתוך האלקטרודה של מד ה-pH, הוא יזהם את גשר המלח או אפילו הוא עלול להגיב כימית עם האלקטרוליט או האלקטרודה הפנימית (לדוגמה, AgCl sulfide→Ag2S) כדי להרעיל את האלקטרודה.
בתווך בעל חמצון חזק, אובדן חומרים אלקליים (בעיקר קטיונים חד ערכיים) בממברנת הזכוכית הרגישה יפגע בשכבת ההידרציה ויגרום להרעלת אלקטרודת מד ה-pH. ניתן להשתמש באלקטרודות של מד pH עמידות לחומצה. אמצעי התהליך המיוחדים (נוסחה מיוחדת להוספת יונים) המשמשים בתהליך הייצור משפרים את יכולתו של קרום הזכוכית להתנגד לחמצת. במקביל, פוטנציאל האפס של האלקטרודה מתאים ל-pH0=2, ובכך הופך את הטווח החומצי לתיקון.
לאלקטרודת מד ה-pH אין קשר ליניארי טוב מחוץ ל-pH 2 ל-pH 9. קל ליצור כמות גדולה של יוני הידרוניום H3O בתמיסות חומציות חזקות, מה שגורם למספר H על פני האלקטרודה של מד ה-pH ירידה יחסית והעלאת ערך ה-pH. Na במדיום אלקליין חזק ישתתף גם בתהליך ההחלפה בין H בתמיסה ל-H בשכבת ההידרציה של האלקטרודה, מה שיגרום לעלייה בפוטנציאל האלקטרודה של מד ה-pH וערך ה-ph נמוך.
מד pH, או מד חומציות, הוא מכשיר המשמש למדידת ה-pH של תמיסה. הוא משתמש בתכונות האלקטרוכימיות של התמיסה כדי למדוד את ריכוז יוני המימן כדי לקבוע את ה-pH של התמיסה. הלוגריתם השלילי של ריכוז יוני המימן נקרא pH. בדרך כלל ערך ה-pH הוא 0 עד 14. ערך ה-pH של מים ניטרליים ב-25 מעלות הוא 7. תמיסה בעלת ערך pH נמוך מ-7 היא חומצית, ותמיסה בעלת ערך pH גדול מ-7 היא בסיסית. לטמפרטורה יש השפעה רבה על מקדם היינון של מים, מה שגורם לנקודה הנייטרלית של ערך ה-pH להשתנות עם הטמפרטורה. העיקרון של מדידת מד pH הוא להשתמש בניתוח פוטנציומטרי כדי לבסס את הקשר בין פעילות יונים לכוח אלקטרו-מוטורי, ולמדוד את ערך ה-pH על ידי מדידת הזרם של הסוללה המקורית.
